化学试题


                                             化学与生活
考试时间:90分钟  满分:100分
可能用到的相对原子质量:H:1  C:12   N:14  O:16  Na:23  Si:28   Ca:40   Fe:56   Cu:64  Al:27
第Ⅰ卷
选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分,请把答案填入答卷的相应位置)
1.下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:
A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解
B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的
C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒
D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
2.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是:
A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘    
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐     
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃      
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
3.蛋白质发生的下列过程中,可逆的是:
A.变性         B.煮熟        C.盐析          D. 加入浓硫酸
4.维生素C具有的性质是:
A.难溶于水       B.强还原性     C.强氧化性      D. 加热难分解
5.“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于:
A.无机物       B.有机物     C.盐类    D. 糖类
6.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是:
A.没有水就没有生命            B.饮用水越纯净越好  
C.养成良好的饮食习惯,多吃蔬菜、水果等碱性食物  
D. 调味剂和营养剂加得越多越好
7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由c到d;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为:
A.a>b>c>d        B.a>c>d>b       C. c>a>b>d      D.b>d>c>a
8.制造焊锡时,把铅加入锡的重要原因是:
A.增加强度       B.降低熔点     C.增加硬度      D. 增强抗腐蚀能力
9.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:
A.2H+ + 2e-  === H2↑            B.Fe2+ + 2e-  == Fe   
C.2H2O + O2 + 4e-  === 4OH-      D. Fe3+ + e- === Fe2+
10.光导纤维的主要成分是:
A.纯硅           B.玻璃         C.纯SiO2           D. 沙子
11.质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同
压下产生的氢气体积比为:
A.1:2       B.1:3       C.3:2        D.1:1
12.普通玻璃的主要成分是:
①Na2SiO3   ②CaCO3   ③CaSiO3   ④SiO2   ⑤Na2CO3   ⑥CaO
A. ①③⑥        B.②③④       C. ①③④       D.③④⑤
13.酸雨是指:
A.酸性的雨       B.pH=5.6的雨   C.pH<5.6的雨   D.pH=5的雨
14.臭氧层受到破坏的总反应是:
A.CF2Cl2 → CF2Cl + Cl             B.Cl + O3 → ClO + O2
C.ClO + O → Cl + O2               D.O3 + O → 2O2
15.下列不是室内污染物的是:
A.CO             B.甲苯          C.尼古丁          D. 食品袋
16.下列不饱和化合物(单体)能在一定条件下发生加聚反应生成  
的是:
A.丙烯(             )  B.2-甲基-1,3-丁二烯(                    )
C.乙烯和丙烯             D.2-甲基-2-丁烯(                       )
17.下面不是污水处理方法的是:
A.过滤法         B.混凝法        C.中和法         D. 沉淀法
18.“白色污染”的主要危害是:
①破坏土壤结构  ②降低土壤肥效  ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存
A.①②           B.②③          C. ①②③④           D. ②④
19.垃圾资源化的方法是:
A.填埋           B.焚烧          C.堆肥法         D.分类回收法
20.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,
欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的:
A.食盐、硫酸     B.胆矾、石灰水    C.铁粉、生石灰     D.苏打、盐酸

选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题3分,共15分,
请把答案填入答卷的相应位置)

21.下列关于金属腐蚀正确的是:
金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑
金属的化学腐蚀的实质是:M – ne- = Mn+ ,电子直接转移给氧化剂
金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

22.下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是:
A.铁          B.镁             C.铝               D.铜

23.邻羟基苯甲酸,俗名为水杨酸,结构式为             ,它与物质A的溶液反应生成化学式为C7H5O3Na ,A可以是下列物质中的:
A.NaCl         B.Na2SO4       C.NaOH        D.NaHCO3

24.某种解热镇痛药的结构简式为:                                 
当它完全水解时,可得到的产物有:
A. 2种         B. 3种         C.4种         D.5种

25.下列离子方程式的书写不正确的是:
铁跟稀硫酸反应:  Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
Ca(HCO3)2溶液和盐酸反应:
Ca(HCO3)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
C.  醋酸跟氢氧化钾溶液反应:   CH3COOH + OH- === CH3COO- + H2O
MgCO3跟稀硫酸反应:
MgCO3 + 2H+ + SO42- === MgSO4↓+ H2O + CO2↑

第Ⅱ卷
三、填空题(本题2小题,每空2分,共28分)
26.淀粉的化学式是:            ;氨基酸的结构简式是:              ;
钢含碳量为:               ;玻璃、陶瓷、水泥一定含      元素;
造成赤潮的元素是:           。油脂在体内水解后的产物是:  
        。

27.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
NO对环境的危害在于             (填以下项目的编号)

A.破坏臭氧层   B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨    D.与人体血红蛋白结合
在含Cu+ 离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写
出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:      
                。

28.某地有一池塘,生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来,由于化工厂将大量污水排入池塘中,使水质恶化,各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题:
从生态平衡角度看,池塘的这种变化说明了        
                。
(2)造成这种变化的原因是                。
(3)经检测,污水中含有0.012 mol / L的游离溴,可用亚硫酸钠除去污水中的溴,请写出其化学方程式:                。
(4)处理5 L这种污水,需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液    升才能将溴全部除去。
(5)要使池塘恢复本来面目,首先要解决的问题是        ,
首先要恢复的生物是              。

四、实验探究(共6分)
29.如何设计实验证明维生素C较易失去电子。要求写出实验所用的试剂、现象、和结论。(每正确一项得2分,共6分)

 

 


五、计算题(本题2小题,共11分)
30.(4分) 煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤,煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2,试计算该发电厂每天产生的SO2的物质的量是多少?

 

 


31.(7分) 由钠和铝构成的合金共 m g ,放入适量水中充分反应(没有固体剩余)共产生 n L  (标况)气体,试求合金中钠和铝的质量各是多少克?

                             

                《化学与生活》考试答案
一、选择题(2×20=40分)
 
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10   
答案 A A C B A C C B C C   
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20   
答案 D C C D D B A C D C 
二、选择题(3×5=15分)
 
题号 21 22 23 24 25   
答案 BD AC D C BD 

二、填空题(本题2小题,每空2分,共28分)
26. (C6H10O5)n ;  H2N-CHR-COOH; 0.03~2% ; Si、O或硅、氧元素;
N、P或氮、磷 ; 酸和甘油。
27.(1)ACD   (2) Cu+ + NO2- + 2H+ === Cu2+ + NO↑+ H2O
28.(1)池塘的生态平衡遭到破坏 (2 )化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力   (3)Na2SO3 + Br2 + H2O === Na2SO4 + 2 HBr
(4) 1.2 L    (5)化工厂的污染问题;水生植物

三、实验探究(共6分)
29.试剂:维生素C、FeCl3溶液
现象和结论:把一粒维生素C投入盛有FeCl3溶液的小试管中,红棕色褪去,证明维生素C具有强还原性。(其他合理答案也可以)
 
四、计算题(本题2小题,共11分)
29.(4分)解:n(SO2) = n(S) = 1000g/kg×10kg×1%×24×3600/32g/mol
=270000mol
答:该发电厂每天产生的SO2的物质的量为270000mol。

30.(7分) 解:设该合金中钠和铝的质量分别为:m(Na)、m(Al),发生的反应为:2 Na +2 H2O === 2 NaOH + H2↑
        2 Al +2 NaOH + 6 H2O === 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑
    m(Na) + m(Al) = m g
  m(Na)/23 g·mol-1×1/2×22.4L·mol-1 + m(Al)/27 g·mol-1×2/3×22.4L·mol-1 = n L
解得:m(Na) = (1.64m-1.32n) g
      m(Al) = (1.32n-0.64m) g