化学与生活
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Al:27
第Ⅰ卷
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分，请把答案填入答卷的相应位置）
1．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:
A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解
B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的
C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒
D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：
A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
3．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：
A.变性 B.煮熟 C.盐析 D. 加入浓硫酸
4．维生素C具有的性质是：
A.难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解
5．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D. 糖类
6．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：
A.没有水就没有生命 B.饮用水越纯净越好
C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D. 调味剂和营养剂加得越多越好
7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为：
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C. c>a>b>d D.b>d>c>a
8．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：
A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D. 增强抗腐蚀能力
9．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：
A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D. Fe3+ + e- === Fe2+
10．光导纤维的主要成分是：
A.纯硅 B.玻璃 C.纯SiO2 D. 沙子
11．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同
压下产生的氢气体积比为：
A.１：２ B.１：３ C.３：２ D.1:1
12．普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A. ①③⑥ B.②③④ C. ①③④ D.③④⑤
13.酸雨是指：
A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH<5.6的雨 D.pH=5的雨
14．臭氧层受到破坏的总反应是：
A.CF2Cl2 → CF2Cl + Cl B.Cl + O3 → ClO + O2
C.ClO + O → Cl + O2 D.O3 + O → 2O2
15．下列不是室内污染物的是：
A.CO B.甲苯 C.尼古丁 D. 食品袋
16．下列不饱和化合物（单体）能在一定条件下发生加聚反应生成
的是：
A.丙烯( ) B.2-甲基-1,3-丁二烯（ ）
C.乙烯和丙烯 D.2-甲基-2-丁烯（ ）
17．下面不是污水处理方法的是：
A.过滤法 B.混凝法 C.中和法 D. 沉淀法
18．“白色污染”的主要危害是：
①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存
A.①② B.②③ C. ①②③④ D. ②④
19．垃圾资源化的方法是：
A.填埋 B.焚烧 C.堆肥法 D.分类回收法
20．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，
欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：
A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸
选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分，
请把答案填入答卷的相应位置）
21.下列关于金属腐蚀正确的是：
金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑
金属的化学腐蚀的实质是：M – ne- ＝ Mn+ ，电子直接转移给氧化剂
金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
22.下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是：
A．铁 B.镁 C.铝 D.铜
23.邻羟基苯甲酸，俗名为水杨酸，结构式为 ,它与物质A的溶液反应生成化学式为C7H5O3Na ，A可以是下列物质中的：
A.NaCl B.Na2SO4 C.NaOH D.NaHCO3
24.某种解热镇痛药的结构简式为：
当它完全水解时，可得到的产物有：
A. 2种 B. 3种 C.4种 D.5种
25.下列离子方程式的书写不正确的是：
铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
Ca(HCO3)2溶液和盐酸反应:
Ca(HCO3)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反应: CH3COOH + OH- === CH3COO- + H2O
MgCO3跟稀硫酸反应：
MgCO3 + 2H+ + SO42- === MgSO4↓+ H2O + CO2↑
第Ⅱ卷
三、填空题（本题2小题，每空2分，共28分）
26．淀粉的化学式是： ；氨基酸的结构简式是： ；
钢含碳量为： ；玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素；
造成赤潮的元素是： 。油脂在体内水解后的产物是：
。
27．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写
出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：
。
28．某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了
。
（2）造成这种变化的原因是 。
（3）经检测，污水中含有0.012 mol / L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式： 。
（4）处理5 L这种污水，需加入0.05mol / L的亚硫酸钠溶液 升才能将溴全部除去。
（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是 ，
首先要恢复的生物是 。
四、实验探究（共6分）
29．如何设计实验证明维生素C较易失去电子。要求写出实验所用的试剂、现象、和结论。（每正确一项得2分，共6分）
五、计算题（本题2小题，共11分）
30．(4分) 煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生的SO2的物质的量是多少？
31．(7分) 由钠和铝构成的合金共 m g ，放入适量水中充分反应（没有固体剩余）共产生 n L (标况)气体，试求合金中钠和铝的质量各是多少克？
《化学与生活》考试答案
一、选择题（2×20=40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C B A C C B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C D D B A C D C
二、选择题(3×5=15分)
题号 21 22 23 24 25
答案 BD AC D C BD
二、填空题（本题2小题，每空2分，共28分）
26． (C6H10O5)n ； H2N-CHR-COOH； 0.03~2% ； Si、O或硅、氧元素；
N、P或氮、磷 ； 酸和甘油。
27．(1)ACD (2) Cu+ + NO2- + 2H+ === Cu2+ + NO↑+ H2O
28．（1）池塘的生态平衡遭到破坏 （2 ）化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力 (3)Na2SO3 + Br2 + H2O === Na2SO4 + 2 HBr
(4) 1.2 L (5)化工厂的污染问题；水生植物
三、实验探究（共6分）
29．试剂：维生素C、FeCl3溶液
现象和结论：把一粒维生素C投入盛有FeCl3溶液的小试管中，红棕色褪去，证明维生素C具有强还原性。（其他合理答案也可以）
四、计算题（本题2小题，共11分）
29．(4分)解：n(SO2) = n(S) = 1000g/kg×10kg×1%×24×3600/32g/mol
=270000mol
答：该发电厂每天产生的SO2的物质的量为270000mol。
30．（7分） 解：设该合金中钠和铝的质量分别为：m(Na)、m(Al)，发生的反应为：2 Na +2 H2O === 2 NaOH + H2↑
2 Al +2 NaOH + 6 H2O === 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑
m(Na) + m(Al) = m g
m(Na)/23 g·mol-1×1/2×22.4L·mol-1 + m(Al)/27 g·mol-1×2/3×22.4L·mol-1 = n L
解得：m(Na) = (1.64m－1.32n) g
m(Al) = (1.32n－0.64m) g